臭氧及廢水臭氧催化氧化工藝
l 臭氧性質：
1. 在標準壓力和常溫下，它在水中的溶解度是氧氣的13倍。
2. 臭氧比空氣重，是空氣的1.658倍。
3. 正常情況下，臭氧極不穩定，容易分解成氧氣。
4. 臭氧分子是逆磁性，易結合一個電子成為負離子分子。
5. 臭氧在空氣中的半衰期一般為20-50min,隨溫度與濕度的增高而加快。
6. 臭氧在水中半衰期約為35min,隨水質與水溫的不同而異。
7. 臭氧在冰中極為穩定，其半衰期為2000年。
8. 它有一種類似雷電后的腥臭味。
9. 臭氧可用于凈化空氣，漂白飲用水，殺菌，處理工業廢物和作為漂白劑
臭氧用于廢水深度處理,可處理的廢水種類范圍廣泛：
1.工業有機廢水和含氰廢水--臭氧是強氧化劑，可將有毒污染物轉變為無毒物。它處理廢水氧化能力強，可分解一般氧化劑難于破壞的有機物，而且反應安全，時間短。剩余的臭氧，可轉化為氧，不但無害，而且有益?？捎糜谙尽⒊舫?、除色、除鐵錳、除酚、除氰、除洗滌劑、除油等方面。
2.對于重油裂解廢水，當PH≈11.4時，去氰效率達79.3％；對于電鍍廢水，含氰濃度為32.5％mg/L,時，去氰率達98.9％；對于腈綸廢水，含丙烯腈102mg/1時，采用臭氧處理可*去除丙烯腈。
3.臭氧能分解烴、醛、氰、酚、磷、硫、氮氧化物、硝酸鹽等有機物，能去除鐵、錳、鎂等金屬離子。
4.含酚廢水--包括苯三酚、甲酚、二甲酚等。酚可使蛋白質變性，損害肝、腎、神經系統。含酚廢水來源于：煤氣、焦化、石油精煉、化工、制藥、農藥、紡織橡膠、染料、木材加工等。
5.含硫廢水--硫化物有惡臭、有毒性腐蝕性，使水中生物致死、降低PH值、溶氧指標。含硫廢水來源于：石油、化工、焦化、造紙、皮毛、皮革、牲畜屠宰、紡織染料、化學纖維等行業。
6.含氰廢水--強毒性，臭氧能把它們氧化成毒性較小的氰酸鹽。含氰廢水來源于：電鍍、煉焦、煤氣、冶金、采礦、皮草、橡膠、化學纖維有機玻璃等。
7.含油廢水--包括含有脂肪酸、蠟類及可被溶劑提取的物料，含油廢水來源于：石油、化工、機械、交通運輸、焦化、軋鋼、煤氣、食品、飲食、皮革、皮毛、洗毛、日用化工等。
8.含鐵、錳離子廢水--過量的鐵、錳離子對人體的心血管、皮膚造成一定危害。含鐵、錳離子廢水來源于：礦冶、機械、化工、電子、儀表等行業。
l 臭氧氧化作用機理：
v 直接反應：污染物+ O3→產物或中間物
有選擇性，速度慢；
v 間接反應：污染物+ HO·→產物或中間物
無選擇性，HO·（E0=2.8V）電位高，反應能力強，速度快，可引發鏈反應，使許多有機物*降解。
l 臭氧催化氧化技術：
臭氧催化劑氧化技術是在氧化體系中加入過渡金屬離子，可以對臭氧氧化產生明顯的催化作用，催化臭氧在水中的自分解，增加水中產生的-OH濃度，從而提高臭氧氧化效果。
目前，催化臭氧氧化過程可分為兩種類型:均相臭氧氧化和非均相臭氧氧化。均相臭氧氧化是指在水中加入一些可溶性過渡金屬離子，達到催化臭氧氧化的效果。多相臭氧催化催化劑以固體形式存在，易于分離，工藝簡單，不僅避免了催化劑的損失，而且降低了水處理成本。
非均相催化臭氧工程中常用的催化劑主要有:金屬氧化物和復合金屬氧化物;負載在載體上的金屬氧化物;支撐在載體上的金屬;活性炭或以活性炭為載體的催化劑;多孔材料等。
其中，過量的金屬系列氧化物因其價格相對低廉、原料易得、催化活性高而得到廣泛應用。如氧化鈦、氧化鐵、氧化錳、氧化鋁、氧化鋅、氧化銅、氧化鎳等。
在多相催化臭氧化系統中，通常有三種可能的反應機理:
臭氧化學吸附在催化劑表面，形成活性物質，然后與溶液中的有機物質反應。這種活性物質可能是-OH或其他形式的氧。
有機分子通過化學鍵吸附在催化劑表面，進一步與臭氧發生氣相或液相反應。首先，有機物會很快吸附在催化劑載體上，載體表面的氧化物會與它形成一些螯合物，然后這些螯合物會被臭氧和-OH氧化。
臭氧和有機分子同時吸附在催化劑表面(復合作用)，然后發生反應。從被還原的催化劑開始，臭氧會氧化金屬，臭氧對被還原金屬的反應會產生OH。有機物會吸附在氧化的催化劑上，然后通過電子轉移反應被氧化，從而再次產生還原的催化劑。有機物會很容易從催化劑上脫附，然后進入本體溶液，或者被-OH和臭氧氧化。
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