鈉-鈣雙堿法【Na2CO3--Ca(OH)2】采用純堿吸收SO2，石灰還原再生，再生后吸收劑循環使用，無廢水排放。
在工藝、運行可靠和經濟合理的原則下，為了大限度的減小一次性投資、節能降耗和系統維護方便，設計了如附圖一的工藝流程。
煙氣經布袋除塵器除塵，再進入脫硫塔。煙氣在導向板作用向上螺旋，并與脫硫液接觸，將脫硫液霧化成直徑0.1-1.0mm的液滴，形成良好的霧化吸收區。煙氣與脫硫液中的堿性脫硫劑在霧化區內充分接觸反應，完成煙氣的脫硫吸收和進一步除塵。經脫硫后的煙氣向上通過塔側的出風口直接進入風機并由煙囪排放。
脫硫液采用外循環吸收方式。吸收了SO2的脫硫液流入再生池，與新來的石灰水進行再生反應，反應后的漿液流入沉淀再生池沉淀，當一個沉淀再生池沉淀物集滿時，漿液切換流入到另一個沉淀再生池，然后由人工清理這個再生池沉淀的沉渣，廢渣晾干后外運處理。循環池內經再生和沉淀后的上液體由循環泵打入脫硫塔循環使用。
另外，由于渣帶水會使脫硫液損失一部分鈉離子，故需在循環池內補充少量純堿或廢堿液。
2.1化學反應原理
基本化學原理可分為脫硫過程和再生過程兩部分。
在塔內吸收SO2
Na2CO3＋SO2＝Na2SO3＋CO2 （1）
2NaOH＋SO2＝Na2SO3+H2O （2）
Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3 ?。?）
以上三式視吸收液酸堿度不同而異，堿性較高時（PH＞9）以（2）式為主要反應；堿性稍為降低時以（1）式為主要反應；堿性到中性甚至酸性時（5＜PH＜9），則按（3）式反應。
用消石灰再生
Ca（OH）2?。玁a2SO3＝2NaOH＋CaSO3
Ca（OH）2?。?NaHSO3＝Na2SO3＋CaSO3• H2O＋1 H2O
在石灰漿液（石灰達到達飽和狀況）中，NaHSO3很快與Ca（OH）2 反應從而釋放出［Na＋］，［SO32-］與［Ca2＋］反應，反應生成的CaSO3以半水化合物形式沉淀下來從而使［Na＋］得到再生。Na2CO3只是一種啟動堿，起動后實際上消耗的是石灰，理論上不消耗純堿（只是清渣時會帶也一些，因而有少量損耗）
再生的NaOH和Na2SO3等脫硫劑循環使用。
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