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因其中原子氧化(+6)，多能與不解的性兩性等維狀(A)，和冰狀構的三體(AC)，作用，生成可溶性品O與水作用生成1，EO，同時放出大量氮氧化物(NO.)有6種不形式，一氧化二氮(NO)，一氧化氮(O)。二策氧化鼠氧化物的物化特性(NOA)、氧化三屬(NO)，(NO1)和五氧化二氮(NO)。其中NO和NO重要的大氣污染物NO是無臭的氣體，液化點一1517℃，凝固點一163.6℃。液態與聞態的均一氧化鳳綠色，NO在常溫下極易氧化為紅構色的NO微于水，0℃時1體積水中可溶解0.07體積的NO，但不與水，也不與酸。編反度，在濃硫酸中溶解的很少，在稀硫酸中溶解得更少。溶于濃硝酸，易溶于亞鐵鹽溶液，特別易子在溫度校高時，NO也與許多還原劑反應，例如，紅熱的Fe，N，C能把它還原為N，在*溶液，更溶于C易，中的健化劑存在下，H1能將其還原為NHNO分子內有孤對電子，故可與金屬離子形成配合物。例如，與FeSO，溶液形成棕色可落性的硫酸亞硝脫合鐵。二氧化氮為紅棕色有蜜息性臭味的氣體，具有強烈的刺激性，液化點21.2℃，疑固點一112℃液態NO為黃色，固態NO2為白色。NO)是具有順磁性的單電子分子，易發生聚臺作用生成物磁性的二體NO1，在聚合體中NO，和NO2的組成與溫度有關，在極低的溫度以固態存在時，NO全部合成無色的NO晶體1當達到熔點的264K時，N1O發生部分解離，其中含有0.7％的NO2，故液態NO)黃色;當達到沸點294K左右時，紅棕色氣體為NO2和N2O的合物，其中約含15％的NO2當溫度達到413K以上時，N，O，全部轉變為NO2，所以N1O與NO共存的溫度范圍為264～413K。NO2與N，O，氣體混合物的氧化性很強，能把SO2氧化為O，碳、硫、磷均能在其中燃燒，它溶于濃硝酸、CS2和。NO2易溶于水。溶于少量冷水，成為HINO和N、O:在水很多時歧化為HNOA和HNO，HNO2不穩定，受熱立即分解成為NO和NO2，因此NO2溶于熱水得到HINO1和NO
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SO既有氧化性，又有還原性，同時很多鹽類和吸附劑如破鹽類、破土化合物、金屬氧化以及活性炭等對SO2有吸附作用。煙氣脫硫工藝的化學基礎是利用SO2的這些特性進行的與水和堿的反應SO2溶解于水的同時生成H1SO)，而硫的化合價不變SO, +H, O-H SO此反應是可逆反應，1H12SO只能存在于稀釋的水溶液中，不能以游離態分離出來，溫度上升時反應向左移動SO，不僅與可溶性堿及弱酸鹽在水溶液中容易反應，而且與難溶性堿和弱酸鹽如Ca(OH)1、CCO、Mg(OH)2亦易于反應。顯然這時首先生成亞硫酸鹽，隨后亞硫酸鹽即被中和。由于亞硫酸是二元酸，故可能產生兩種鹽類:堿過量時生成正鹽(亞硫酸鹽)，SO過剩時生成酸式鹽(亞硫酸氫鹽)。如與NaOH反應煙氣脫脫硝術基礎2NAOH+SO, -., SO+H O Na: SO, +SO,+H,O--2NA, HSO亞硫酸和亞硫酸鹽不穩定·能被空氣中的氧逐漸氧化為硫酸和硫酸鹽21, SO, +O, -, SO,2NA, SO, +O, --2NA, S與氧化判反應SO與氧化劑反應生成六價硫化合物，氣態SO2直接同O2生成SO2的反應進行得很慢SO, +OSO利用催化劑可加速反應，在水介質中SO2經催化劑的作用被氧化得相當快，并生成日1SO:SO+O2+H2O→H1SO各種強氧化劑如臭氧、過氧化氫、硝酸、氧化氯等溶液與SO2均能迅速反應，并都生成硫酸與還原判的反應，在各種還原劑的作用下SO2可以還原成元素硫或H日1S(在某些情況下，還原只進行到硫代硫酸鹽)，還原過程亦根據反應條件而定①氫隨溫度的不同可使SO2還原成元素硫或H2SSO,+2H, --S+2H1O SO, +3H, ---H, S+2H,O在催化劑如鉑的作用下，反應能在較低溫度下進行。②不同的金屬(鎂、鐵、銅、鎘等)還原SO2:SO,. +3ME-MES+2MEO③在高溫下SO2被煤、一氧化碳和甲烷還原成元素硫:SO,+C-S+CO SO, +2C0-S+2C0 2S0, -CH, -2S+CO, +2H O
